Tarea de quimica 13 (Configuracion electronica de 5 atomos)

Configuracion electronica de 5 atomos

Z = 8 Oxígeno
O: 1s22s22p4

Z = 11 Sodio
Na: 1s22s22p63s1


Z = 20 Calcio
Ca: 1s22s22p63s23p64s2

Z = 26 Hierro
Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2

Z = 47 Plata
Ag: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1

Tarea de quimica 13 (Maqueta del MMC)

Importancia del modelo atomico cuantico: Toda la química y bioquímica modernas se basan en la teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes elementos, que no pueden transmutarse por métodos químicos. Por su parte, la química ha permitido el desarrollo de la industria farmacéutica, petroquímica, de abonos, el desarrollo de nuevos materiales, incluidos los semiconductores, y otros avances.

Tarea de quimica 13 (Mapa mental MMC)

Tarea de quimica 13 (Configuracion electronica con numeros cuanticos)

Configuración electrónica con números cuánticos

Configuración electrónica del W
n=1 2 p
n=2 2 6 d
n=3 2 6 10 f
n=4 2 6 10 14
n=5 2 6 4
n=6 2
n=7
Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d4

Configuración electrónica del Te
n=1 2 p
n=2 2 6 d
n=3 2 6 10 f
n=4 2 6 10
n=5 2 6
n=6
n=7
Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 5 s2 p6

Configuración electrónica del Pt
n=1 2 p
n=2 2 6 d
n=3 2 6 10 f
n=4 2 6 10 14
n=5 2 6 6
n=6 2
n=7
Configuración electrónica:
1 s2 2 s2 p6 3 s2 p6 d10 4 s2 p6 d10 f14 5 s2 p6 6 s2 5 d6

Tarea de quimica 13 (Términos)

Modelo:
En ciencias puras y, sobre todo, en ciencias aplicadas, se denomina modelo científico a una representación abstracta, conceptual, gráfica o visual, física, matemática, de fenómenos, sistemas o procesos a fin de analizar, describir, explicar, simular - en general, explorar, controlar y predecir- esos fenómenos o procesos. Un modelo permite determinar un resultado final o output a partir de unos datos de entrada o inputs. Se considera que la creación de un modelo es una parte esencial de toda actividad científica.
Cuanto:
Cuanto daba tanto el valor mínimo que puede tomar una determinada magnitud en un sistema físico, como la mínima variación posible de este parámetro al pasar de un estado discreto a otro. Se hablaba de que una determinada magnitud estaba cuantizada según el valor de cuanto. Es decir, cuanto es una proporción hecha por la magnitud dada.
Energía:
La energía atómica (también conocida como energía nuclear) es la energía liberada por la desintegración del núcleo de cierto átomos, los átomos inestables.
Azimutal:
También conocido como número cuántico secundario, este número determina el subnivel o subcapa dentro del nivel principal de energía en el átomo
Spin:
El espín (del inglés spin 'giro, girar') se refiere a una propiedad física de las partículas subatómicas, por la cual toda partícula elemental tiene un momento angular intrínseco de valor fijo
Dualidad:
El principio de la dualidad descansa sobre el efecto fotoeléctrico, el cual plantea que la luz puede comportarse de dos maneras según las circunstancias y el tema a estudiar
Incertidumbre:
Principio enunciado en 1927 por el alemán Werner Karl Heisenberg según el cual no puede ser conocida con exactitud y simultáneamente la posición y la cantidad de movimiento de un electrón

Nivel :
Hace referencia a una "altura" relativa a otra altura; generalmente se toma como punto de referencia una base.
En mecánica cuántica, un nivel energético es un estado cuántico.

Subnivel:
En el atomo hay 7 niveles y 4 subniveles (s,p,d,f) esto te sirve para saber la configuración del atomo con lo que puedes determinar su facilidad para unirse a otro o la estabilidad del mismo.

Orbital:

Si el electrón se halla sometido a la acción de fuerzas de un átomo, el orbital se denomina atómico, y si es de enlace, el orbital se denominará molecular.
Un orbital atómico queda definido mediante los denominados números cuánticos.
Un orbital se define como el espacio en el que la probabilidad de encontrar un electrón es 1, o del 100% .

Orbita:
Una orbita es la trayectoria que sigue un electrón alrededor del núcleo de un átomo.

Electrón:
Es una partícula subatómica de tipo fermiónico. En un átomo los electrones rodean el núcleo, compuesto únicamente de protones y neutrones

Protón:
Es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental positiva y una masa 1.836 veces superior a la de un electrón. El protón y el neutrón, en conjunto, se conocen como nucleones, ya que conforman el núcleo de los átomos.

Tarea de quimica 12

Tarea de química 12

7.71
Configuración electrónica:
Distribución de los electrones entre los diferentes orbitales de un átomo o molécula.
El principio de exclusión de Pauli establece que 2 electrones de un átomo no pueden tener los mismos cuatro números cuánticos.
La regla de Hund establece que la distribución más estable de electrones en los subniveles es aquella que tenga el mayor número de espines paralelos

7.72
Es una forma de determinar el máximo número de electrones que puede tener un átomo.
4: Es el nivel
D: Es la orbita
^6: Número de electrones que hay en esa orbita

7.75
Metales de transición:
Elementos que tienen incompleto los subniveles D o que forman cationes con el subnivel D incompleto
Actínidos:
La última fila de elementos es la seria de los actínidos.
Lantánidos:
Después de Lantano se encuentran los 14 elementos que forman la serie de los lantánidos

7.77
Propone que en vez de usar la notación completa, se ponga el gas noble anterior mas los electrones que faltan.
Xenón:
Xe: 1s2, 2s2, 3s2, 2p6, 4s2, 3p6, 5s2, 4p6, 3d10, 6s2, 5p6, 4d8

7.80
Al: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p1
B: 1s2, 2s2, 2p1
F: 1s2, 2s2, 2p5

Tarea de quimica 11