Tarea de quimica 6

Tarea de química 6
Investigar e identificar los componentes de una solución electrolítica como un suero. Determinar fórmulas y nombres de los compuestos señalando y explicando cómo se descomponen estos en el agua.

Solución electrolítica recomendada por la OMS que sirve como suero.
2,9g de cloruro potásico
3,5g de cloruro sódico
2,5g de bicarbonato sódico
20g de glucosa.
1 litro de agua
Cloruro potásico – KCl
Cloruro sódico -- NaCl
Bicarbonato sódico – NaHCO_3
Glucosa -- C_6 H_12 O_6
Agua -- H_2 o
El cloruro potásico se descompone en el agua por un proceso llamado electrolisis y actúa de la misma forma que el cloruro sódico, el catión es K y el anión Cl y la molécula de H_2 O toma de la misma forma al ion.
El cloruro sódico se descompone en el agua por un proceso llamado electrolisis ya que es una solución iónica, en la que el catión es Na y el anión Cl y la molécula de H_2 O toma al ion.
El bicarbonato sódico es un compuesto covalente que se disuelve en agua porque Na y H actúan parcialmente como positivos, C y O actúan como negativos y este compuesto no conduce electricidad y se alinean los compuestos para descomponerse en el agua.
La glucosa es un compuesto covalente en el cual C y H son parcialmente positivos, O y H son parcialmente negativos y estos no conducen electricidad, para descomponerse los compuestos se alinean para que llegue el agua y los descomponga en esta solución.

3.5 Las masas atómicas de 35|17 Cl (75.53%) y 37|17 Cl (24.47%) son 34.968 uma y 36.956 uma, respectivamente. Calcula la masa atómica promedio del cloro. Los porcentajes entre paréntesis indican la abundancia relativa.

35x75.53= 2643.55/100 = 26.43
37x24.47= 905.39/100 = 9.05
La abundancia relativa será 35.48 uma

3.11 La población mundial es alrededor de 6 500 millones. Imagina que cada persona sobre la tierra participa en un proceso de contar partículas idénticas a una velocidad de dos partículas por segundo. ¿Cuántos años llevaría contar 6.0x〖10〗^23partículas? Considera años de 365 días.

2 partículas - .31536000 años
6.0 x〖10〗^23 partículas - ¿?
9.4608 〖10〗^22 años

3.13 ¿Cuántos átomos hay en 5.10 moles de azufre (S)?

32 x 5.10 = 163.2/(6.02 x 〖10〗^23 ) = 2.7109 x 〖10〗^(-22) átomos de azufre

3.15 ¿Cuántos moles de átomos de calcio (Ca) hay en 77.4 g de Ca?

77.4 x 40 = 3096 mol

3.17 ¿Cuál es la masa en gramos de un solo átomo de cada uno de los siguientes elementos?

A) Hg = 201g
B) Ne = 20 g

3.19 ¿Cuál es la masa en gramos de 1.00x〖10〗^12 átomos de plomo (Pb)?

1.00x10 a la 12 x 207 = 2.07 x 〖10〗^10g

3.21 ¿Cuál de las siguientes cantidades contiene más átomos: 1.10 g de hidrógeno o 14.7 g de átomos de cromo?

Hidrógeno = 1 x 1.10 = 1.10/6.022 x 〖10〗^23= .18266 x 〖10〗^23 átomos
Cromo = 52 x 14.7 =764.4/6.022 x 〖10〗^23 = 1.2693 x 〖10〗^23átomos
Tiene más átomos los 14.7 gramos de cromo.

Tarea de quimica 5...ejercicio 2.73

2.73 Rellena los espacios vacios de la siguiente tabla.

Catión...Anión...Fórmula......Nombre

Mg2+.....Co2|3-..Mg2(CO3)2....Bicarbonato de Magnesio
Sr2+.....Cl-.....SrCl2........Cloruro de Estroncio
Fe +.....NO 2-...Fe(NO2)3.....Nitrato de Hierro (III)
Mg2+.....ClO3-...Mg(ClO3)2....Clorato de Magnesio (II)
Sn2+.....Br-.....SnBr4........Bromuro de Estaño (IV)
Co2+.....PO3|4-..Co3(PO4)2....Fosfato de Cobalto (II)
Hg2|2+...I-......Hg2I2........Yoduro de Mercurio (II)
Cu+......Co2|3-..Cu2CO3.......Carbonato de Cobre (I)
Li+......N3-.....Li3N.........Nitruro de Litio
Al3+.....S2-.....Al2S3........Trisulfuro de Aluminio (II)

Tarea de quimica 5

Tarea de química
52.60 A.- ¿Cuáles elementos forman más fácilmente compuestos iónicos?Los elementos de los grupos de los halógenos y metales alcalinos con el hidrógeno.
B.- ¿Cuáles elementos metálicos es más probable que formen cationes con diferentes cargas?Los de transición, y los del bloque P que tienen el mayor número de electrones dentro de un grupo, por el efecto del par inerte.

2.61 Muchos compuestos iónicos contiene ya sea aluminio (un metal del grupo 3A) o un metal de grupo 1A o del grupo 2A, y un no metal -–oxígeno, nitrógeno o un halógeno (Grupo 7A). Escribe las fórmulas químicas y los nombres de todos los compuestos binarios que puedan resultar de estas combinaciones.
Compuestos Formulas
Flúor
Fluoruro de litio LiF
Fluoruro de sodio NaF
Fluoruro de potasio KF
Fluoruro de rubidio RbF
Fluoruro de cesio Cef3
Fluoruro de berilio BeF2
Fluoruro de magnesio MgF2
Fluoruro de calcio CaF2
Fluoruro de estroncio SrF2
Fluoruro de bario BaF2
Fluoruro de radio RaF2
Fluoruro de boro BF3
Fluoruro de aluminio AlF3
Fluoruro de galio (III) GaF3
Cloro:
Cloruro de litio LiCl
Cloruro de sodio NaCl
Cloruro de potasio KCl
Cloruro de rubidio RbCl
Cloruro de cesio CsCl
Cloruro de francio FrCl
Cloruro de berilio BeCl2
Cloruro de magnesio MgCl2
Cloruro de calcio CaCl2
Cloruro de estroncio SrCl2
Cloruro de bario BaCl2
Cloruro de radio RaCl2
Cloruro de boro BCl3
Cloruro de aluminio AlCl3
Cloruro de galio (II) GaCl2
Cloruro de indio InCl
Cloruro de talio TlCl
Boro:
Bromuro de litio LiBr
Bromuro de sodio NaBr
Bromuro de potasio KBr
Bromuro de rubidio RbBr
Bromuro de cesio CsBr
Bromuro de berilio BeBr2
Bromuro de aluminio AlBr3
Bromuro de galio (III) GaBr3
Bromuro de indio InBr
Bromuro de talio (III) TlBr3
Yodo:
Yoduro de litio LiI
Yoduro de sodio NaI
Yoduro de potasio KI
Yoduro de rubidio RbI
Yoduro de cesio CsI
Yoduro de francio FrI
Yoduro de berilio BeI2
Yoduro de magnesio MgI2
Yoduro de calcio CaI2
Yoduro de estroncio SrI2
Yoduro de bario BaI2
Yoduro de boro BI3
Yoduro de aluminio AlI3

2.63 Escribe las fórmulas químicas y los nombres de los ácidos que forman los elementos del grupo 7A. Haz lo mismo para los elementos de los grupos 3A, 4A, 5A y 6A.
III:
Acido Bórico H3Bo3
IV:
Acido Carbónico H2CO3
Acido Silícico H2SiO3
Acido Germánico H4GeO4
V:
Acido Nítrico HNO3
Acido Fosfórico H3PO4
Acido Arsenioso H3AsO3
Acido Antimonioso H3SbO3
VI:
Acido Sulfúrico H2SO4
Acido Selenhidrico H2Se
Acido Telurhidrico H2Te
VII:
Acido fluorhídrico HF
Acido Clorhídrico HCl
Acido Bromhídrico HBr
Acido Yodhídrico HI

2.64 De los 115 elementos que se conocen sólo 2 son líquidos a temperatura ambiente (25° C). ¿Cuáles son? (Nota: Uno de ellos es un metal muy conocido y el otro es un elemento del grupo 7A.
El mercurio y el bromo

2.69 La fórmula del oxido de calcio es CaO. ¿Cuál es la fórmula del óxido de magnesio y del óxido de estroncio?
Oxido de Magnesio MgO
Oxido de Estroncio SrO

2.73 Rellena los espacios vacios de la siguiente tabla.

Catión Anión Fórmula Nombre
Mg2+ Co2|3- Mg2(CO3)2 Bicarbonato de Magnesio
Sr2+ Cl- SrCl2 Cloruro de Estroncio
Fe + NO 2- Fe(NO2)3 Nitrato de Hierro (III)
Mg2+ ClO3- Mg(ClO3)2 Clorato de Magnesio (II)
Sn2+ Br- SnBr4 Bromuro de Estaño (IV)
Co2+ PO3|4- Co3(PO4)2 Fosfato de Cobalto (II)
Hg2|2+ I- Hg2I2 Yoduro de Mercurio (II)
Cu+ Co2|3- Cu2CO3 Carbonato de Cobre (I)
Li+ N3- Li3N Nitruro de Litio
Al3+ S2- Al2S3 Trisulfuro de Aluminio (II)

Tarea de quimica 4: Compuestos formados con cloro

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