Tarea de quimica 7

Tarea de química 7
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4.53 Calcula la masa de IK, en gramos, necesaria para preparar 5.00x〖10〗^2 ml de una disolución 2.80 M
2.80 x 0.500 x 166= 232.4 g

4.55 ¿Cuántos moles de Mg〖Cl〗_2 están presentes en 60.0 ml de una disolución 0.100
M de Mg〖Cl〗_2?
# de moles = 0.100 x .060 = 6 x〖10〗^(-3)

4.56 ¿Cuántos gramos de KOH están presentes en 35.0 ml de una disolución 5.50 M?
5.50 x 0.035 x 56= 10.78 g

4.59 Calcula el volumen, en ml, de disolución, necesarios para preparar:
a) 2.14 g de cloruro de sodio a partir de una disolución 0.270 M
Moles = 2.14/58 = 0.036
Volumen= 0.036/0.270 = 0.136 ml

b) 4.30 g de etanol a partir de una disolución de 1.50 M
Moles = 4.30/ 46 = 0.093
Volumen = 0.093/1.50 = 0.062 ml

c) 0.85 g de ácido acético (CH_3COOH) a partir de una disolución .03 M
Moles = 0.85/ 60 = 0.0141
Volumen = 0.0141/0.03 = 0.472 ml

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3.39 El estaño (Sn) existe en la corteza terrestre como SnO_2. Calcula la composición porcentual en masa de Sn y de O en la sustancia SnO_2
%Sn= 119/151 x 100= 78.80
%O= 32/151 x 100 = 21.19

3.41 El alcohol cinámico se utiliza principalmente en perfumería, en especial en jabones y cosméticos. Su fórmula molecular es C_(9 ) H_10 O.
a) Calcula la composición porcentual en masa de C, H y O del alcohol cinámico.
%C= 108/134 x 100 = 80.597
%H= 10/134 x 100 = 7.46
%O= 16/134 x 100 = 11.94

b) ¿Cuántas moléculas de alcohol cinámico están presentes en una muestra de 0.469 g?
Moles = 0.469/134 = 3.5x〖10〗^(-3)
Moléculas = 3.5x〖10〗^(-3) x 6.022x〖10〗^23

3.43 La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44.4%, H: 6.21%, S: 39.5%, O: 9.86%. Calcula su fórmula empírica. ¿Cuál es su fórmula molecular si su masa molar es alrededor de 162 g?
44.4 g x(1 mol C)/12= 3.7 mol C
6.21 g x(1 mol H)/1= 6.21 mol H
39.5 g x (1 mol S)/32= 1.234 mol S
9.86 g x(1 mol O)/16= 0.6162 mol O
6.21/0.6162 = 10 H
3.7/0.6162 = 6 C
1.234/0.6162 = 2 S
0.6162/0.6162 = 1 O